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Cienciasprueba 2

qca inorganica

20) Para un compuesto cuya fórmula molecular es AmBn

. a) Implica que la relación de masas de A y B es m/n
. b) Significa que hay n veces más átomos de A que de B
. c) Significa que hay m moles de B por cada uno de A
. d) en un mol de compuesto la relación de átomos A/B = m/n
19) Aparear letras mayúsculas con números romanos y elegir la combinación correcta.

. A) Conjunto de sustancias que conservan sus propiedades fisicoquímicas.
. B) Es una sustancia pura que no puede descomponerse en otra más sencilla.
. C) sistema homogéneo de composición variable.
. D) sustancia formada por 2 o + elementos en proporciones ctes. y se pueden descomponer
. I) elemento.
. II) compuesto
. III) mezcla
. IV) solución
. a) A I; B II; C III; D IV
. b) A III; B I; C II; D IV
. c) A III; B I; C IV; D II
. d) A IV; B II; C I; D III
18) “No todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa” porque “no todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma cantidad de neutrones”

. a) Las dos proposiciones son verdaderas y tienen relación causa efecto
. b) Las dos proposiciones son verdaderas y no tienen relación causa efecto
. c) La primera proposición es verdadera y la segunda es falsa
. d) La primera proposición es falsa y la segunda es verdadera
17) Indicar la opción correcta. “Es la masa de un mol de átomos de un elemento puro en gramos, numéricamente igual al peso atómico del elemento en U.M.A.”

. a) Masa molar de una sustancia
. b) Masa atómica relativa
. c) masa molecular relativa
. d) Masa molar de un elemento.
16) ¿Cuál de los siguientes factores no afecta al proceso de evaporación?

. a) La superficie expuesta
. b) la temperatura
. c) La masa de líquido
. d) La volatilidad
15) Elegir la opción correcta. Si un elemento presenta isótopos estos tienen:

. a) Igual masa
. b) El mismo número de nucleones
. c) La misma carga nuclear
. d) El mismo número de electrones y neutrones.
14) Es la unión física de dos o más sustancias en cualquier proporción .Indicar la opción correcta

. a) Compuesto
. b) Combinación
. c) Mezcla
. d) Fusión nuclear
13) “La disoluc es un proceso que pde ser exotér o endotér” x lo q “la formación de la disolu liberará calor cdo las interacciones sto-sv sean mas débiles que las interacciones sto-sto y sv-sv”

. a) v v causa efecto
. b) v v sin causa efecto
. c) v f
. d) f v
12) Se mezclan 40 ml de glóbulos rojos (GR) con 40 ml de H2O ¿cuál será la concentración final de K+ si en GR es 0,42% P/V?

. a) 0,21% P/V
. b) 0,42%P/V
. c) 0,84 %P/V
. d) 0,007 % P/V
11) Una solución 1 M de ácido sulfúrico es:

. a) 1 N
. b) 3OsM
. c) 0.5 N
. d) ninguna es correcta
10) Señala de las siguientes afirmaciones aquélla que sea CORRECTA:

. a) El primero que habló del átomo basándose en datos empíricos fue Dalton.
. b) El electrón tiene una relación carga/masa que es constante, pero sólo para cada tipo de átomo, cambiando esta relación al cambiar la masa atómica de éste.
. c) En el experimento de Millikan se determinó la masa del electrón.
. d) El electrón fue descubierto gracias al experimento de Rutherford, donde se descubrió que tenía masa
9) Indicar la opción correcta

. a) El número másico crece al emitir una partícula beta
. b) Las especies radiactivas con k (constante de desintegración) elevado se desintegran lentamente
. c) Solo se desintegran emitiendo alfa los núcleos con z = 84
. d) Los núcleos pobres en neutrones realizan captura electrónica
7) señala la afirmación falsa

. a) Las ondas de radio tienen mayor longitud de onda que la luz visible.
. b) Los rayos gamma tienen mayor longitud de onda que las microondas.
. c) La radiación infraroja tiene menor frecuencia que la luz azul.
. d) La luz Ultravioleta tiene un cuanto de mayor energía que el de la luz azul.
8) Sean dos depósitos de igual volumen A y B. En el depósito A hay CO gas a una P y T. En el depósito B hay CO2 gas a la misma P y doble T¿En qué depósito hay mayor número de moles?

. a) A
. b) B
. c) Hay el mismo número de moles en A y en B
. d) A doble presión el CO2 se descompone
6) Cuando el 232 Th emite 6 partículas alfa y 3 partículas beta se obtendrá como producto cuyo valor de A y Z respectivamente serán:

. a) 226, 91
. b) 250, 99
. c) 208, 81
. d) 206, 82
5) “En la destilación simple se calienta a ebullición una sc. solido -,líq o dos líq q difieren en sus tºeb”de manera q “el componente más volátil se separa y luego se enfría por debajo de la tº

. a) v v causa efecto
. b) v v sin causa efecto
. c) v f
. d) f v
4) Elegir la opción correcta

. a) Según Planck las moléculas absorben o emiten energías en cantidades discretas.
. b) Según Bohr los electrones al saltar a niveles energéticos superiores emiten energía.
. c) Según Thomson Los rayos catódicos son un haz de partículas cargadas que se desvían en un campo eléctrico al cátodo.
. d) Según Schrödinger la ecuación de onda describe la órbita del electrón.
3) –“A través de un proceso de electrolisis una mezcla de sustancia puede ser separada” por lo que “al someter a la electrolisis al agua se generan sustancias más simples”

. a) v v causa efecto
. b) v v sin causa efecto
. c) v f
. d) f v
2) Una muestra contiene 0.642 g de 206Pb por cada 3 gramo de 238U. Calcule la fecha en la que se formó el mineral en la corteza terrestre. T1/2 del 238 U es de 4.5 109 años.

. a) 1,25x109
. b) 9,93x109
. c) 1,43x109
. d) 1,14x1010
1) ¿Cuál es la presión total en atm de una mezcla de 9 g de N2 y 9 g de He en un recipiente de volumen igual a 30 litros y a una temperatura de 30ºC?

. a) 2,129 atm
. b) 14,9 atm
. c) 2,39 atm
. d) 0,21 atm

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