Test quimica inorganica

20) Indicar V o F y elegir la combinación

. I) La ley de conservación de la masa determina que los reactivos se convierten íntegramente en productos en una reacción química

. II) La fusión ocurre a temperatura constante para cualquier sistema material a P = cte

. III) Los sistemas materiales heterogéneos presentan partículas dispersas de tamaño > a 1 nm.

. a) V V V

. b) V V F

. c) F F F

. d) F F V

19) ¿Cuál de los siguientes factores no afecta al proceso de evaporación?

. a) La superficie expuesta

. b) la temperatura

. c) La masa de líquido

. d) La volatilidad

18) Respecto a la solubilidad marcar la opción incorrecta

. a) Es una propiedad intensiva que varía con la cantidad de soluto disuelto

. b) Se expresa como g de soluto disuelto en 100 g de solución

. c) La curva de solubilidad se construye teniendo en cuenta la temperatura

. d) Por encima de la curva de solubilidad se encuentran las mezclas sobresaturadas

17) ) Indicar la opción correcta. “Es la masa de un mol de átomos de un elemento puro en ramos, numéricamente igual al peso atómico del elemento en U.M.A.”

. a) Masa molar de una sustancia

. b) Masa atómica relativa

. c) masa molecular relativa

. d) Masa molar de un elemento

16) Indicar el numero de moléculas de agua que se forman por cada molécula de sulfato de aluminio y de sulfato acido de aluminio respectivamente.

. a) tres –dos

. b) seis – cuatro

. c) seis – tres

. d) tres – una

15) [El Na tiene mayor radio atómico que el Cl y menor que el K] porque [En un periodo de izquierda a derecha en la tabla periódica el afecto de apantallamiento disminuye]

. a) Las dos proposiciones son verdaderas y tienen relación causa efecto

. b) Las dos proposiciones son verdaderas y no tienen relación causa efecto

. c) La primera proposición es verdadera y la segunda es falsa

. d) La primera proposición es falsa y la segunda es verdadera

13) Elegir la opción correcta

. a) El numero máximo de orbitales en un nivel es = 4.n +2

. b) El numero máximo de electrones en un nivel es = n2

. c) El numero máximo de subniveles en un nivel es = n

. d) El numero máximo de orbitales en un subnivel es= 2.n +1

14) Los radios atómicos (Ra) de dos elementos A y B, del mismo período, son 1,14 Ǻ y 1,97 Ǻ respectivamente. ¿Cuál presenta mayor PI y mayor nº de electrones periféricos?

. a) A y B

. b) A y A

. c) B y A

. d) B y B

12) Cual es el concepto de alótropos

. a) diferentes formas de un mismo elemento en un mismo estado fisico

. b) diferentes elementos en diferentes estados físicos

. c) diferentes formas de un mismo elemento en diferentes estados fisicos

. d) diferentes elementos en un mismo estados físicos

11) ¿Qué ELEMENTO describe el comportamiento paramagnético por la figura?

. a) Ca

. b) N

. c) He

. d) Zn

10) Indicar la opción correcta

. a) El número másico crece al emitir una partícula beta

. b) Las especies radiactivas con k elevado se desintegran lentamente

. c) Solo se desintegran emitiendo alfa los núcleos con z =84

. d) Los núcleos pobres en neutrones realizan captura electrónica.

9) Para un compuesto del nitrógeno con el oxigeno se hallo que la relación de masas entre ambos elementos m N/mO = 0,875 en base a estos datos se puede establecer que :

. a) la valencia del oxigeno es 5

. b) el equivalente gramo es 4,667

. c) su composición porcentual es 46,7% de N y 53.4% de O.

. d) 100 g del compuesto tendrán 63,15 g de oxigeno.

8) Los orbitales:

. a) Todos de un mismo tipo tienen la misma energía.

. b) No tienen ningún sentido físico asignable. Son una mera abstracción matemática sin conexión con la realidad material.

. c) Si se visualizan como una zona de probabilidad de encontrar un electrón de una cierta energía, no se excluye la posibilidad de encontrarlo en otros puntos del espacio.

. d) Correspondientes a un mismo número cuántico principal en un átomo polielectrónico tienen todos, la misma energía.

7) Una solución que es 0,06 OsM en K2S tendra una concentración:

. a) 0,03 M

. b) 0,02 M

. c) 0,02 N

. d) 0,03 N

5) 36) I – Döbereiner

6) [Los aniones presentan electroafinidad positiva]por que[ la ganancia de un electrón por un anion es proceso será siempre endotérmico]

. a) V-V sin causa efecto

. b) V-V sin causa efecto

. c) V-F

. d) F-F

4) ¿Cual es la k si al cabo de 30 días cierto isótopo radiactivo a disminuido un 92,5% de su masa?

. a) 0,086 dias -1

. b) 0,17

. c) 0,086 dias

. d) 0,17 dias-1

3) . Una mezcla gaseosa de 0.563 moles de H2 y 0.841 moles de Cl2 está encerrada en un recipiente de 789 mL y a 84.2ºC. ¿Cuál es la presión parcial del H2 en la mezcla?

. a) 20,86 atm

. b) 10,7 atm

. c) 0,05 atm

. d) 10,3 atm

2) Los números cuánticos n = 3, ℓ = 1, mℓ = 0, ms = ½ corresponden a un orbital:

. a) 3d

. b) 3s

. c) 3p

. d) A ninguno, ya que dicha combinación de valores no está permitida.

1) Si el electrón de un átomo de hidrógeno:

. a) Salta de un nivel 4p a otro 3p desprende energía.

. b) Emite energía es señal de que su estado final es sin lugar a dudas el fundamental.

. c) Salta de un nivel 4s a otro 4p desprende energía.

. d) Absorbe energía es a causa de que inicialmente se encontraba en su estado fundamental o en cualquier otro nivel inferior, pero inferiores a su vez al final conseguido.

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