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Cienciasquimica inorganica

3 examen

20) Indicar V o F y elegir la combinación

. I) La ley de conservación de la masa determina que los reactivos se convierten íntegramente en productos en una reacción química
. II) La fusión ocurre a temperatura constante para cualquier sistema material a P = cte
. III) Los sistemas materiales heterogéneos presentan partículas dispersas de tamaño > a 1 nm.
. a) V V V
. b) V V F
. c) F F F
. d) F F V
19) ¿Cuál de los siguientes factores no afecta al proceso de evaporación?

. a) La superficie expuesta
. b) la temperatura
. c) La masa de líquido
. d) La volatilidad
18) Respecto a la solubilidad marcar la opción incorrecta

. a) Es una propiedad intensiva que varía con la cantidad de soluto disuelto
. b) Se expresa como g de soluto disuelto en 100 g de solución
. c) La curva de solubilidad se construye teniendo en cuenta la temperatura
. d) Por encima de la curva de solubilidad se encuentran las mezclas sobresaturadas
17) ) Indicar la opción correcta. “Es la masa de un mol de átomos de un elemento puro en ramos, numéricamente igual al peso atómico del elemento en U.M.A.”

. a) Masa molar de una sustancia
. b) Masa atómica relativa
. c) masa molecular relativa
. d) Masa molar de un elemento
16) Indicar el numero de moléculas de agua que se forman por cada molécula de sulfato de aluminio y de sulfato acido de aluminio respectivamente.

. a) tres –dos
. b) seis – cuatro
. c) seis – tres
. d) tres – una
15) [El Na tiene mayor radio atómico que el Cl y menor que el K] porque [En un periodo de izquierda a derecha en la tabla periódica el afecto de apantallamiento disminuye]

. a) Las dos proposiciones son verdaderas y tienen relación causa efecto
. b) Las dos proposiciones son verdaderas y no tienen relación causa efecto
. c) La primera proposición es verdadera y la segunda es falsa
. d) La primera proposición es falsa y la segunda es verdadera
13) Elegir la opción correcta

. a) El numero máximo de orbitales en un nivel es = 4.n +2
. b) El numero máximo de electrones en un nivel es = n2
. c) El numero máximo de subniveles en un nivel es = n
. d) El numero máximo de orbitales en un subnivel es= 2.n +1
14) Los radios atómicos (Ra) de dos elementos A y B, del mismo período, son 1,14 Ǻ y 1,97 Ǻ respectivamente. ¿Cuál presenta mayor PI y mayor nº de electrones periféricos?

. a) A y B
. b) A y A
. c) B y A
. d) B y B
12) Cual es el concepto de alótropos

. a) diferentes formas de un mismo elemento en un mismo estado fisico
. b) diferentes elementos en diferentes estados físicos
. c) diferentes formas de un mismo elemento en diferentes estados fisicos
. d) diferentes elementos en un mismo estados físicos
11) ¿Qué ELEMENTO describe el comportamiento paramagnético por la figura?

. a) Ca
. b) N
. c) He
. d) Zn
10) Indicar la opción correcta

. a) El número másico crece al emitir una partícula beta
. b) Las especies radiactivas con k elevado se desintegran lentamente
. c) Solo se desintegran emitiendo alfa los núcleos con z =84
. d) Los núcleos pobres en neutrones realizan captura electrónica.
9) Para un compuesto del nitrógeno con el oxigeno se hallo que la relación de masas entre ambos elementos m N/mO = 0,875 en base a estos datos se puede establecer que :

. a) la valencia del oxigeno es 5
. b) el equivalente gramo es 4,667
. c) su composición porcentual es 46,7% de N y 53.4% de O.
. d) 100 g del compuesto tendrán 63,15 g de oxigeno.
8) Los orbitales:

. a) Todos de un mismo tipo tienen la misma energía.
. b) No tienen ningún sentido físico asignable. Son una mera abstracción matemática sin conexión con la realidad material.
. c) Si se visualizan como una zona de probabilidad de encontrar un electrón de una cierta energía, no se excluye la posibilidad de encontrarlo en otros puntos del espacio.
. d) Correspondientes a un mismo número cuántico principal en un átomo polielectrónico tienen todos, la misma energía.
7) Una solución que es 0,06 OsM en K2S tendra una concentración:

. a) 0,03 M
. b) 0,02 M
. c) 0,02 N
. d) 0,03 N
5) 36) I – Döbereiner

. II - Mendeleiev
. III – Chancourtois
. IV – Newlands
. V- Moseley
. VI - Seaborg
. A - Observó tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos
. B - Las propiedades químicas y la mayoría de las propiedades físicas de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos"
. C - Tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos.
. D - Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico.
. E - Coloca los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades queden unos e F - Sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos.
. a) I – A ; II – B ; III – C ; IV – D ; V – E ; VI – F
. b) I – C ; II – B ; III – E ; IV – A ; V – D ; VI – F
. c) I – B ; II – D ; III – F ; IV – E ; V – A ; VI – C
. d) I – C ; II – D ; III – E ; IV – A ; V – B ; VI – F
6) [Los aniones presentan electroafinidad positiva]por que[ la ganancia de un electrón por un anion es proceso será siempre endotérmico]

. a) V-V sin causa efecto
. b) V-V sin causa efecto
. c) V-F
. d) F-F
4) ¿Cual es la k si al cabo de 30 días cierto isótopo radiactivo a disminuido un 92,5% de su masa?

. a) 0,086 dias -1
. b) 0,17
. c) 0,086 dias
. d) 0,17 dias-1
3) . Una mezcla gaseosa de 0.563 moles de H2 y 0.841 moles de Cl2 está encerrada en un recipiente de 789 mL y a 84.2ºC. ¿Cuál es la presión parcial del H2 en la mezcla?

. a) 20,86 atm
. b) 10,7 atm
. c) 0,05 atm
. d) 10,3 atm
2) Los números cuánticos n = 3, ℓ = 1, mℓ = 0, ms = ½ corresponden a un orbital:

. a) 3d
. b) 3s
. c) 3p
. d) A ninguno, ya que dicha combinación de valores no está permitida.
1) Si el electrón de un átomo de hidrógeno:

. a) Salta de un nivel 4p a otro 3p desprende energía.
. b) Emite energía es señal de que su estado final es sin lugar a dudas el fundamental.
. c) Salta de un nivel 4s a otro 4p desprende energía.
. d) Absorbe energía es a causa de que inicialmente se encontraba en su estado fundamental o en cualquier otro nivel inferior, pero inferiores a su vez al final conseguido.

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