Test CNMSQUIM

54.- El número de oxidación de cualquier elemento libre es:

. a) 0

. b) + 1

. c) + 2

. d) – 1 e) + 4

53.- El número de oxidación del carbono en Ca CO3 es:

. a) + 2

. b) + 4

. c) – 2

. d) – 6 e) + 6

52.- El número de oxidación del oxígeno es:

. a) – 2

. b) – 3

. c) + 2

. d) + 1 e) 3

51.- ¿Cuál es la ecuación balanceada?

50.- Una reacción de análisis es:

49.- Una reacción de síntesis es:

48.- Una reacción química es:

. a) Los reactantes formas productos.

. b) Un proceso en el cual dos o más sustancias forman otra distinta.

. c) Cuando dos sustancias se descomponen.

. d) Cuando un átomo se une a otro.

. e) Cuando un electrón se une a un protón.

47.- ¿El número de Avogrado es?

. a) Es igual a 2000.

. b) La cantidad de partículas que hay en una mol de sustancia.

. c) El número de átomos gramos.

. d) Es una cantidad que expresa el número de protones del átomo.

. e) Numero de electrones en un átomo.

46.- Un mol de una sustancia es:

. a) El peso de una sustancia ejemplo 100g. De dicha sustancia.

. b) El número de átomos que hay en un gramo de sustancia.

. c) El peso de una molécula.

. d) El peso molecular de una sustancia expresada en gramos.

. e) El peso molecular expresada en kilogramos.

45.- El peso molecular de una sustancia es:

. a) La suma de las moléculas de una sustancia.

. b) La suma de los pesos atómicos de los elementos de una molécula.

. c) El peso de los oxígenos.

. d) El peso atómico de los protones y neutrones.

. e) Peso de los electrones.

44.- Los isótopos son:

. a) Átomos radiactivos.

. b) Átomos de un mismo elemento con distinta masa atómica.

. c) Átomos con igual peso atómico.

. d) Átomos de distintos elementos con igual peso atómico.

. e) Átomos de iguales elemento con distinto peso atómico.

43.- La masa atómica de un átomo es:

. a) El promedio de las masas de átomos de un elemento.

. b) La suma de los protones y neutrones del núcleo.

. c) El número de neutrones.

. d) El número de protones.

. e) La suma de neutrinos.

42.- Un mol de un gas que volumen ocupa

. a) 100l b) 22.4l c) 0.5l d) 10l e) 1120.4l

41.- El peso molecular del agua es:

40.- De acuerdo a las reglas de nomenclaturas, todos los hidrácidos se nombran con terminación:

39.- La fórmula del sulfuro de calcio:

38.- La fórmula del ácido nítrico es:

37.- La fórmula química del dióxido de carbono es:

36.- El compuesto NaNO3 se llama:

35.- El compuesto HCl se llama:

34.- También se conocen con el nombre de bases

33.- Al combinarse se produce una sal haloidea y agua: por neutralización:

32.- Los compuestos que resultan de combinar un anhídrido con agua son:

31.- El cloruro de sodio es una molécula que presenta enlace químico iónico debido a:

. a) Los átomos comparten un electrón.

. b) Se da transferencia de electrones de un átomo a otro.

. c) Los átomos comparten un par de electrones de manera coordinada.

. d) Se establece una red de átomos alternados.

. e) Los átomos se transfieren de una red a otra Fe2O3

30. - Símbolo químico del oxígeno:

29.- Símbolo químico del Carbono:

28.- En la tabla periódica se distinguen 2 clases de elementos, estas 2 clases son:

. a) Metales y no metales b) Ligeros y pesados

. c) Ligeros y transición d) De transición y no metales

. e) Pesados de transición

27.- Los llamados gases nobles o inertes presentan valencia 0 y no reaccionan espontáneamente con otros elementos. Se encuentran en la columna:

26.- Las columnas en la tabla periódica se caracterizan con números romanos y letras mayúsculas (A o B). Estas columnas se llaman:

25.- Las filas o renglones de la tabla periódica representan el número de órbitas en un átomo. Estas filas o renglones se llaman:

24.- El K+ es un átomo de potasio al que se ha “arrebatado” un electrón, quedando cargado positivamente, por lo tanto, se trata de un:

23.- Configuración electrónica del Nitrógeno (número atómico = 7):

22.- Propuso un modelo atómico formado por un núcleo de carga positiva alrededor del cual giran los electrones con carga negativa en niveles de energía u órbitas circulares, a semejanzas del sistema planetario:

21-Propuso un modelo atómico que representaba al átomo como una esfera con carga positiva y dentro de ella están los de carga negativa como pasas de un pastel.

20.- Filósofo griego que propuso que el átomo era la mínima cantidad de materia y que ya no se podía dividir más:

19.- A sus partes se les llaman componentes:

18.- El inglés John Dalton enunció la Teoría Atómica que dice:

. a) La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma

. b) Cada elemento tiene su propio átomo con características específicas. Al combinarse los átomos en cantidades determinadas, se transforman las moléculas de compuestos.

. c) Las moléculas de los gases no interactúan se mueven constantemente y sus choques son elásticos.

. d) A temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por dicho gas.

. e) El átomo es la menor cantidad de materia.

17.- Poco antes de la Revolución Francesa, Antoine L. Lavoisier anunció la Ley de la Conservación de la masa, que dice:

. a) La masa cambia en una reacción pero la energía es la misma.

. b) Las sustancias se transforman en otras más simples.

. c) En todo cambio químico se pierde algo de masa en forma de calor.

. d) La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

. e) El peso es la medida cualitativa de la masa.

15.- La energía es:

. a) La fuerza motriz de un cuerpo

. b) La capacidad de moverse propia de la materia

. c) La capacidad de la materia para efectuar transformaciones (trabajo)

. d) El trabajo realizado por unidad de tiempo

. e) El tiempo en que un cuerpo realiza un trabajo

16.- La combustión es una reacción de oxidación violenta que libera energía en forma de calor y luz, por esto, la combustión es:

. a) Una reacción adiabática

. b) Una reacción de doble desplazamiento

. c) Una reacción de síntesis

. d) Una reacción exotérmica

. e) Una reacción nuclear

14.- Bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, el vapor de agua se solidifica bruscamente formando escarcha, este cambio de estado se llama:

13.- Cuando un trozo de oro es calentado y se transforma en oro líquido ocurre una:

12.- Quemar el carrito de madera anterior es un fenómeno químico por que;

. a) La madera se transforma en dióxido de carbono y vapor de agua liberando energía luminosa y calorífica

. b) La madera pasa del estado sólido al estado gaseoso al oxidarse

. c) La energía del carrito se combina químicamente con el oxígeno

. d) La madera no cambia, sólo libera su energía

. e) La energía utilizada es igual a la cantidad de materia del carrito

10.- ¿Qué es un elemento?

. a) La menor cantidad de materia sólida

. b) Una sustancia que pude dividirse entre otras sustancias

. c) Una forma de materia pura que no puede descomponerse más y corresponde con un átomo en particular

. d) La unión de dos o más sustancias

. e) Dos sustancias con el mismo número atómico, pero distinto peso atómico.

9.- Una solución es una mezcla homogénea formada por soluto y solvente, por ejemplo:

. a) Cal y arena a partes iguales

. b) Agua y aceite en un recipiente

. c) Arena y agua en una playa

. d) Sal y agua en vaso de cristal

. e) Papel y pegamento

8.- El aire es una mezcla homogénea por que:

. a) Los gases que lo componen están iguales proporción

. b) Unos gases están dispersos en otros

. c) No podemos distinguir un gas componente de otro por separado

. d) Podemos separa a los gases componentes filtrando la mezcla

. e) Lo único que lo compone es el oxigeno

. Aire = O2 + N2 + He + H2O + CO + AR + O3 + Kr + ...etc.

7.-Una mezcla es:

. a) La dilución de una sustancia en otra

. b) La unión de dos sustancias sin combinarse químicamente

. c) La combinación química de dos o más sustancias

. d) La unión de solventes y solutos

. e) Aceite en agua

6.-Existen dos tipos de sustancias según su composición:

5.- El agua puede cambiar de estado de agregación: de sólido (hielo) a líquido (agua) de líquido a gas (vapor). ¿De que dependen estos cambios?

. a) Del volumen y la temperatura

. b) Del peso y la densidad

. c) De la viscosidad y la presión

. d) De la temperatura y la presión

. e) De masa y el volumen

4.- Si observamos un frasco conteniendo cloro gaseoso, estamos determinando sus propiedades químicas si:

. a) Pesamos y olemos el gas confinado.

. b) Anotamos el color del gas y verificamos su punto de condensación.

. c) Comprobamos su pureza y lo hacemos reaccionar con hidrógeno para formar un hidrácido.

. d) Medimos su volumen, su temperatura y la presión que ejerce sobre el frasco.

. e) Cambiamos su estado de agregación líquido.

3.- Si observamos un diamante, sus propiedades físicas son, por ejemplo

. a) Su porosidad y homogeneidad

. b) Su estructura molecular y estado atómico

. c) Su estado de agregación, dureza y tenacidad

. d) Sus reacciones típicas y su maleabilidad

. e) Su peso y número atómico

2.- ¿Qué es la materia?

. a) Cualquier sustancia que contenga energía

. b) Cualquier sustancia sólida

. c) Todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio

. d) Cualquier sustancia fluida y plástica

. e) Cualquier sustancia que transmita energía

1.- La Química estudia:

. a) Los cambios internos de la materia.

. b) Los movimientos de los cuerpos.

. c) Los fluidos y la energía.

. d) Los seres vivos y sus relaciones.

. e) Los metales y los no metales.

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