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CienciasUD_2_El_Atamo_El_tomillar_4_ESO

Prueba Parcial de la UD_2_ El átomo

1. La cronología correcta de los modelos atómicos es:

. a. Demócrito, Rutherford, Thomson, Böhr, cuántico.
. b. Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr, cuántico.
. c. Demócrito, Dalton, Rutherford, Böhr, Cuántico.
. d. Dalton, Rutherford, Thomson, Böhr, cuántico.
2. La característica principal del modelo de Rutherford frente a los anteriores como el de Thomson:

. a. Es que no existen niveles energéticos.
. b. Que el átomo es eléctricamente neutro.
. c. Que está hueco. Existe un gran espacio vacío.
. d. Que los neutrones giran en orbitas circulares.
3. El modelo de Böhr se caracteriza por:

. a. Ser un modelo que considera que los átomos de un mismo elemento son iguales.
. b. Que introducir la existencia de neutrones en la composición de los átomos.
. c. la materia tenía una naturaleza eléctrica, como demostró con las experiencias del tubo de descarga.
. d. No todas las orbitas del electrón entorno al núcleo son posibles solo aquellas en las que el electrón es energéticamente estable.
4. En la experiencia de la lámina de oro. ¿que evidencia que el 99% de las partículas alfa siguieran una trayectoria rectilínea?

. a. Que la distribución de carga y masa del átomo es uniforme. Y por eso la práctica totalidad de las partículas no se desvían.
. b. Que las partículas alfa son muy pequeñas y se introducen entre los huecos que dejan los átomos y por eso no se desvían.
. c. Que la presencia de un 1% de partículas que se desvían e incluso revotan demuestra que la distribución de la carga y masa no es uniforme.
. d. Que la abrumadora mayoría del espacio está hueco, entre átomo y átomo hay una distancia muy grande que se debe a la repulsión de cargas positivas.
5. La espectrografía es la herramienta experimental que permitió corroborar el modelo atómico de:

. a. Thomson, ya que los rayos que salían del cátodo se dirigían al ánodo, lo que indicaba que tenían carga negativa.
. b. Böhr, por que las líneas reflejadas en el espectro coinciden con la energía de los fotones emitidos por los átomos que regresan a su estado fundamental. Al saltar a un nivel energético superior.
. c. Rutherford, ya que la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse.
. d. Böhr y posterior modificación de Sommerfeld y Zeeman, porque las líneas coinciden con la longitud de onda correspondiente a los fotones absorbidos o emitidos al excitar o devolver al estado fundamental a un átomo. Al saltar entre diferentes niveles energéticos.
6. El modelo de Böhr y el cuántico se diferencian fundamentalmente en:

. a. Que Böhr dice que el átomo puede absorber energía en forma de fotón que hace saltar sus electrones a niveles de energía superior y que al regresar al nivel energético fundamental emite energía en forma de fotón.
. b. Que en el modelo cuántico los niveles de energía son diferentes y por tanto todas las experiencias de Böhr con los espectros fue inútil.
. c. Son dos modelos absolutamente irreconciliables porque los orbitales tienen asignados niveles energéticos mientras que el modelo de Böhr solo se preocupa de la forma de las orbitas: circulares o elípticas.
. d. Que Böhr habla de orbitas, cada una con niveles energéticos diferentes y el modelo cuántico para a hablar de orbites, aunque coinciden en los niveles energéticos.
7. Las similitudes entre el modelo cuántico y el de Rutherford son:

. a. Ambos consideran al átomo con dos partes bien diferenciadas: Núcleo de carga positiva y corteza de carga negativa.
. b. Ambos consideran que los electrones tienen propiedades de onda y de corpúsculo.
. c. No tienen ningún punto en común.
. d. Ambos consideran que el neutrón de carga negativa se mueve en torno al núcleo, de carga positiva.
8. Entre los modelos de Demócrito y de Dalton que diferencias podemos detectar:

. a. En la práctica ninguna, Dalton simplemente rescata la idea de Demócrito.
. b. En realidad, muy pocas, simplemente Dalton tenía claro que los átomos tenían cargas eléctricas.
. c. Son absolutamente diferentes, Dalton consideraba esféricos los átomos.
. d. La diferencia principal es que el último modelo está basado en experiencias prácticas.
9. Un satélite artificial que gira en torno a la tierra, capta energía solar mediante sus placas solares y empleando esa energía modifica su trayectoria aumentando su distancia a la tierra. Si establecemos un paralelismo con un modelo

. a. Al de Rutherford, que era llamado planetario.
. b. Al cuántico, ya que recibe una energía cuántica.
. c. A ninguno, no tiene posibilidad de comparación.
. d. Con el de Böhr, ya que tienen en cuenta el salto de energía.
10. Las partículas subatómicas son:

. a. Los protones de carga negativa y sin apenas masa, los electrones con carga positiva y con una masa de una uma y los leptones que no poseen carga y tienen una masa prácticamente idéntica a los protones.
. b. Los Electrones de carga negativa y sin apenas masa, los protones con carga positiva y con una masa de una uma y los neutrones que no poseen carga y tienen una masa prácticamente idéntica a los protones.
. c. Los neutrones de carga negativa y sin apenas masa, los neutrones con carga positiva y con una masa de una uma y los protones que no poseen carga y tienen una masa prácticamente idéntica a los protones.
. d. Los nucleones de carga negativa y sin apenas masa, los leptones con carga positiva y con una masa de una uma y los electrones que no poseen carga y tienen una masa prácticamente idéntica a los protones.
11. El número de partículas subatómicas que componen un átomo son:

. a. Las de neutrones iguales a la diferencia entre protones y electrones.
. b. El número de neutrones igual al de protones, el de electrones igual al de protones.
. c. El de cargas negativas igual al de positivas, el de partículas neutras es independiente.
. d. El número de protones coincide con el de electrones, el de neutrones es siempre mayor a de estos.
12. Los números que permiten identificar los átomos de un elemento son:

. a. El nivel energético y la configuración másica.
. b. El número atómico y el electrónico.
. c. El másico y el atómico.
. d. El atómico solamente.
13. Dos isótopos se diferencian en:

. a. El número másico.
. b. En el número de neutrones.
. c. En la diferencia entre el número másico y el número atómico.
. d. Ninguna de las anteriores es correcta.
14. Los átomos:

. A) 59 B) 33 C) 30
. Co Na+ P3-
27 11 15

. a. A, B y C son isótopos.
. b. B es un ión. Concretamente un anión.
. c. C es un ión. Concretamente un anión.
. d. A y B tienen el mismo número de neutrones
15. Los átomos:

. A) 59 B) 59 C) 58
. X X X
27 28 28

. a. A y B son isótopos. Tienen 59 neutrones.
. b. C y B son isótopos. Tienen 28 neutrones
. c. C y B no son isótopos porque tienen distintos numero másico.
. d. A y B no son isótopos porque tienen distinto número atómico.
16. El estudio de cierto elemento químico “A” nos revela que su número atómico es 10 y su número másico es 23, mientras que en otro caso “B” estudiado se obtiene que el elemento analizado posee 11

. a. Nunca, A tiene menos protones que B.
. b. Si, A y B comparten el mismo número másico.
. c. No, A y B al sumar los números másico y atómico salen diferentes.
. d. Si, A y B comparten el número de electrones.
17. El átomo:

. A) 50
. V
23

. a. Tiene 50 neutrones, 23 neutrones y 23 electrones.
. b. Tiene 23 neutrones, 50 electrones y 50 protones.
. c. Tiene 27 protones, 27 electrones y 23 neutrones.
. d. Tiene 23 electrones, 27 neutrones y 23 protones.
18. El orden de llenado de electrones en un átomo sigue el criterio de:

. a. Nunca se llena un nivel energético hasta que se completa el anterior.
. b. Se llenan por orden creciente de energía, subnivel a subnivel.
. c. Se coloca al menos un electrón en cada nivel disponible.
. d. Se colocan los electrones de mayor cercanía al núcleo a menor.
19. La configuración la electrónica del elemento de Z=11 es:

. a. 1s2 2s2 2p6 2d1
. b. 1s2 2s3 2p6
. c. 1s2 2s2 2p6 3s1
. d. 1s2 2s2 3s2 2p5
20. La configuración de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

. a. Es incorrecta el nivel 3d se llena antes del 4s.
. b. Es correcta y pertenece a un metal alcalino.
. c. Es correcta y posee 26 electrones y es un metal de transición.
. d. Es correcta y posee 26 protones y es un gas noble porque tienen 8 electrones en su capa de valencia.
21. El elemento de Z=17 es:

. a. Tiene 5 electrones en la capa de valencia.
. b. Tiene 8 electrones en la capa de valencia.
. c. Tiene 7 electrones en la capa de valencia.
. d. Tiene 1 electrón en la capa de valencia.
22. El criterio de organización del sistema periódico es:

. a. La masa creciente de los elementos.
. b. La reactividad de los elementos.
. c. El número atómico creciente.
. d. La densidad me los elementos.
23. Los elementos de un mismo grupo

. a. Poseen propiedades químicas similares.
. b. Poseen configuraciones electrónicas idénticas.
. c. Nunca tienen el mismo número de electrones en la capa de valencia.
. d. Tienen el mismo nombre.
24. La configuración de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

. a. Pertenece al grupo 4 y periodo 3.
. b. Es un semimetal del grupo de los carbonoideos.
. c. Tienen de número másico 33 y está en el 4 periodo.
. d. Es el elemento de número atómico 33 está periodo 4 y grupo 15.
25. Los halógenos corresponden con:

. a. El grupo 16 qu empieza por el F.
. b. Son el F, Cl, Br, I y At del grupo 17.
. c. Corresponde con el O, S, Se, Te, Po, del grupo 15.
. d. Son los elementos que no reaccionan.
26. Cuáles de los siguientes es un metal alcalino:

. a. H
. b. Rb
. c. Ba
. d. Todos los anteriores.
27. El estroncio, molibdeno, Cinc y Manganeso

. a. Corresponde a los metales alcalino térreos.
. b. Todos son metales de transición.
. c. Solo el estroncio es alcalino térreo.
. d. Solo el molibdeno y el Cinc son metales de transición.
28. Por qué se rellenan los globos de helio en vez de hidrógeno.

. a. Por qué el helio es más abundante.
. b. Porque es más ligero que el hidrógeno.
. c. Porque es un gas noble, por tanto, inerte.
. d. Porque el hidrógeno es muy poco reactivo.
29. Respecto a las familias que forman la tabla periódica:

. a. Son de izquierda a derecha: gases nobles, anti-metales, semimetales, metales de transición, metales alcalino-térreos y metales alcalinos.
. b. Son de derecha a izquierda: gases nobles, no metales, semimetales, metales de transición, metales alcalino-térreos y metales alcalinos.
. c. Metales, no metales, gases nobles, metales alcalinos, lantánidos, actínidos.
. d. Son en total: gases nobles, no metales -entre los que está los halógenos y anfígenos-, semimetales, metales de transición, metales alcalinos.
. Respecto a la siguiente tabla periódica, Responde a las siguientes preguntas:
30. El elemento de configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d9 corresponde con:

. a. A
. b. B
. c. C
. d. G
31. La configuración electrónica del elemento “H” es:

. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d9
. b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
. c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
. d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d10
32. Los elementos A y B son:

. a. El B bromo y Es Estroncio
. b. El C cloro y el Sb estroncio.
. c. El I yodo y al Ba bario.
. d. El Cl cloro y el Sr Estroncio.
33. El elemento G es:

. a. Un semimetal pertenece al periodo 5 y grupo 12.
. b. Es el cadmio y es un metal alcalino.
. c. Pertenece a los metales de transición y está en el periodo 12 y grupo 5.
. d. Es el Cadmio y se incluye en los metales de transición.
34. El elemento con mayor radio atómico es:

. a. G.
. b. A
. c. B
. d. F
35. Respecto a la reactividad:

. a. El más reactivo de los metales es el D.
. b. El más reactivo de los no metales es E.
. c. El más reactivo de los metales es el G.
. d. El más reactivo de los no metales es A.
36. Respecto a los elementos señalados.

. a. Entre ellos está el Calcio.
. b. Entre ellos está el Mercurio.
. c. Entre ellos está el hierro.
. d. Entre ellos está el Bromo.
37. Respecto a los elementos señalados:

. a. El más electronegativo es el A que corresponde al Cloro.
. b. Los elementos B, C, D, F, G son metales y el I no tiende a reaccionar.
. c. Entre ellos están el Boro y el Silicio que son semimetales.
. d. Todas las anteriores.

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